Éléktrokimia: Béda antarrépisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Baris ka-9:
{{main|Réaksi rédoks}}
Prosés éléktrokimia mangrupakeun réaksi rédoks nu [[énérgi]]na dihasilkeun ku [[prosés spontan|réaksi dadakan]] nu ngahasilkeun [[listrik]]. Kitu ogé sabalikna, [[aliran listrik]] ngadorong ayana réaksi kimia.
===Oksidasi jeung réduksi===
[[Unsur kimia|Unsur-unsur]] nu aub dina hiji [[réaksi kimia|réaksi]] éléktrokimia dicirikeun ku jumlah [[éléktron]] nu dipimilikna. ''Bilangan oksidasi'' hiji [[ion]] nunjukkeun jumlah éléktron nu geus ditampa atawa disumbangkeunana dibandingkeun jeung kaayaan nétralna (nu ditangtukeun mibanda bilangan oksidasi 0). Mun hiji [[atom]] atawa ion nyumbang hiji éléktron dina hiji réaksi, mangka bilangan oksidasina ngaronjat, sedengkeun mun nampa éléktron, bilangan oksidasina nurun.
Pikeun conto, dina réaksi [[natrium]] jeung [[klorin]], natrium nyumbang hiji éléktron sahingga jadi boga bilangan oksidasi +1, sedengkeun klorin, nu nampa éléktron ti natrium, bilangan oksidasina jadi −1. Tanda bilangan oksidasi (positip/négatip) patali jeung ajén muatan éléktronik ionna. Daya tarik ion natrium jeung klorin nu béda muatanana mangrupakeun alesan pangna éta dua ion ngabentuk [[beungkeut ionik]].
==Sumber rujukan==
| |||