Révisi nurutkeun 11 Maret 2013 05.24 édit Addbot (obrolan \| kontribusi) 17.752 suntingan m Bot: Migrating 1 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q44424 (translate me) ← Éditan saméméhna		Révisi nurutkeun 19 Januari 2017 05.15 édit bolaykeun Ilham.nurwansah (obrolan \| kontribusi) Kuncén 15.718 suntingan m →‎top: Ngarapihkeun éjahan, replaced: salasahiji → salah sahiji (2) using AWB Éditan salajengna →
Baris ka-10: Sadaya beungkeutan kimiawi mucunghulna tina interaksi [[éléktron\|antaréléktron]] ti atom-atom nu béda nu sacara énergétik dipikaresep (nyaéta hémat [[énergi]]). JEnis beungkeutna gumantung kana lokalisasi/delokalisasi dénsitas éléktron di antara atom-atom sanyawana. Dina kasus beungkeutan ionik, éléktron-éléktron utamana ngahiji jeung ~~salasahiji~~salah sahiji atomna, sahingga muatan listrikna netep sacara diskrét. Watek gaya antaratom (kanyataanana mah antarion) ieu utamana dicirikeun ku ayana poténsi éléktrostatik [[isotropik]]. Sabalikna dina beungkeutan kovalén, sebaran dénsiti éléktron dina beungkeut teu netep di ~~salasahiji~~salah sahiji atom, tapi didélokalisasi sapanjang molekul dina struktur nu digambarkeun ku tiori kontémporér umum salaku [[orbita molekul]]. Teu siga beungkeut ionik murni, hal ieu ngakibatkeun sipat [[anisotropik]]. Kaayaan panengah (''intermediate'') tangtu aya, nalika beungkeutna nunjukkeun campuran antara ciri ionik polar jeung ciri délokalisasi éléktron kovalén. Beungkeut ionik sacara umum bisa digambarkeun ku [[fisika klasik]], sedengkeun pajeulitna beungkeut kovalén ngandelkeun pisan kana konsép-konsép [[mékanika kuantum]]. Sagigireun beungkeut intramolekul nu ngaheuyeuk hiji molekul sangkan ngahiji, [[gaya antarmolekul]] ogé meta dina interaksi antarmolekul hiji zat. == Dina rumus kimia ==

Beungkeut kimia: Béda antarrépisi