Hidrolisis: Béda antarrépisi

Konten dihapus Konten ditambahkan
Addbot (obrolan | kontribusi)
m Bot: Migrating 48 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q103135 (translate me)
Ilhambot (obrolan | kontribusi)
m Ngarapihkeun éjahan, replaced: salasahiji → salah sahiji, Kusabab → ku sabab
 
Baris ka-6:
'''Hidrolisis tumbu éster'''
 
Dina hidrolisis nu megatkeun tumbu [[éster]], hiji produk hidrolisis ngandung [[gugus fungsi]] [[hidroksil]], sedengkeun nu hiji deui ngandung [[asam karboksilat]].
 
Popotongan molekul indung nu asalna gugus [[karboksilat]] narima hiji [[ion]] [[hidrogén]] ti molekul cai nu ditambahkeun, sedengkeun popotongan nu asalna gugus [[alkil]] narima gugus hidroksil sésana.
 
Jadi éster sacara éféktif balik deui jadi komponén-komponénna, nyéta [[alkohol]] jeung [[asam karboksilat]].
 
 
'''Hidrolisis tumbu péptida asam amino'''
 
Dina réaksi hidrolisis séjénna kayaning hidrolisis [[tumbu péptida]] asam amino, ukur salasahijisalah sahiji produk, produk asam karboxilat, nu boga gugus hidroxida nu diturunkeun ti cai. Produk amin nampa ion hidrogén sésana.
 
Hidrolisis bisa dianggap salaku sabalikna ti [[réaksi kondensasi|kondensasi]], nalika dua popotongan disambungkeun pikeun tiap molekul cai nu dihasilkeun. Kusababku sabab hidrolisis réaksina bisa malik, kondensasi jeung hidrolisis bisa lumangsung sakaligus dina kaayaan kasatimbangan.
 
===Teu bisa malikna hidrolisis dina kaayaan fisiologis===
Dina kaayaan fisiologis (misalna dina leyuran éncér cai), réaksi meulah hidrolitik, nalika konsentrasi prékursor métabolikna rendah (ti 10<sup>-3−3</sup> nepi ka 10<sup>-6−6</sup> molar), sacara prinsip [[térmodinamika]] teu bisa malik. Pikeun conto,
 
:A + H<sub>2</sub>O &rarr; X + Y
Baris 32 ⟶ 31:
mun K<sub>d</sub>&times;W = k
 
mangka <math> x = \frac {-k + \sqrt {k^2 + 4kC} } {2} </math>
 
Pikeun C = 0.001 molar, k = 1 molar, ''x''/C &gt; 0.999. Kurang ti 0.1% réaktan aya kénéh nalika réaksi geus réngsé.
Baris 47 ⟶ 46:
*[[oléokimia]]
 
[[CategoryKategori:Prosés kimia]]