Révisi nurutkeun 12 Juli 2005 10.05 édit Kumincir (obrolan \| kontribusi) Birokrat, Kuncén 12.238 suntingan mTidak ada ringkasan suntingan ← Éditan saméméhna		Révisi nurutkeun 12 Juli 2005 10.10 édit bolaykeun Kumincir (obrolan \| kontribusi) Birokrat, Kuncén 12.238 suntingan mTidak ada ringkasan suntingan Éditan salajengna →
Baris ka-1: Dina [[kimia]], '''beungkeut kimia''' hartina gaya nu nahan [[atom]]-atom dina [[molekul]] atawa [[kristal]]. Dina molekul-molekul basajan, [[tiori beungkeut valénsi]] jeung konsép [[wilangan oksidasi]] bisa dipaké pikeun ngaduga struktur jeung wangunan molekular. Nya kitu ogé tiori [[fisika klasik]] bisa dipaké pikeun ngaduga struktur-struktur ionik. Pikeun sanyawa nu leuwih pajeulit kayaning [[~~kompléx~~kompléks]] logam, tiori beungkeut valénsi teu bisa dipaké sarta merlukeun pamahaman nu leuwih jero dumasar [[~~mékanik~~mékanika kuantum]]. The spatial characteristics and range of energies encompassed by chemical forces span a continuum, so the terms for the different types of chemical bond overlap in their applicability, but the types include Aya sababaraha tipe beungkeut kimia, gumantung kana pasipatanana, nyaéta [[beungkeut ionik]] [[beungkeut kovalén]] Baris 9 ⟶ 8: *[[beungkeut hidrogén]]. Sadaya beungkeutan kimiawi mucunghulna tina interaksi antar[[éléktron]] ti atom-atom nu béda nu sacara énergétik dipikaresep (nyaéta hémat [[énergi]]). ~~The~~JEnis ~~types~~beungkeutna ofgumantung ~~bonding~~kana ~~are~~lokalisasi/delokalisasi ~~distinguished~~dénsitas byéléktron ~~the~~di ~~extent~~antara toatom-atom ~~which electron density is localized or delocalized among the atoms of the substance~~sanyawana. Dina kasus beungkeutan ionik, éléktron-éléktron utamana ngahiji jeung salasahiji atomna, sahingga muatan listrikna netep sacara diskrét. ~~The~~Watek ~~nature~~gaya ofantaratom ~~the~~(kanyataanana ~~interatomic~~mah ~~(or~~antarion) inieu ~~fact~~utamana ~~interionic)~~dicirikeun ~~forces~~ku isayana ~~largely~~poténsi ~~characterized by~~éléktrostatik [[~~isotropic~~isotropik]] ~~continuum electrostatic potentials~~. Sabalikna dina beungkeutan kovalén, sebaran dénsiti éléktron dina beungkeut teu netep di salasahiji atom, tapi didélokalisasi sapanjang molekul dina struktur nu digambarkeun ku tiori kontémporér umum salaku [[orbita molekul]]. Teu siga beungkeut ionik murni, hal ieu ngakibatkeun sipat [[anisotropik]]. Kaayaan panengah (''intermediate'') tangtu aya, nalika beungkeutna nunjukkeun campuran antara ciri ionik polar jeung ciri délokalisasi éléktron kovalén.

Beungkeut kimia: Béda antarrépisi