Révisi nurutkeun 20 Pébruari 2008 11.00 édit Kumincir (obrolan \| kontribusi) Birokrat, Kuncén 12.238 suntingan →‎Réaksina dina amonia ← Éditan saméméhna		Révisi nurutkeun 20 Pébruari 2008 11.06 édit bolaykeun Kumincir (obrolan \| kontribusi) Birokrat, Kuncén 12.238 suntingan →‎Réaksina dina amonia Éditan salajengna →
Baris ka-51: :[[Kalium\|K]] + [[Amonia\|NH<sub>3</sub>]] → K<sup>+</sup> + [[éléktron\|e<sup>-</sup>]] Kusabab leyuranana ngandung éléktron bébas, volumna jadi nambahan leuwih ti jumlah volum logam jeung amoniana. Ayana éléktron ogé ngajadikeun ieu leyuran alus salaku [[réduktor]] jeung [[konduktor (listrik)\|konduktor listrik]].~~<!--~~ Ieu leyuran henteu stabil, sabab biasana robah jadi [[amida]]. Ieu réaksi, mun digancangkeun ku ayana [[katalis]] (biasana [[beusi (III) nitrat]]), dipaké pikeun ngahasilkeun [[amida natrium]]: :2 [[~~Sodium~~Natrium\|Na]] + 2 [[~~Ammonia~~Amonia\|NH<sub>3</sub>]] → 2 [[~~Sodium_amide~~Amisa natrium\|NaNH<sub>2</sub>]] + [[~~Hydrogen~~Hidrogén\|H<sub>2</sub>]]▼ The solution is not stable over long periods, and the dissolved alkali metal will react to form the corresponding [[amide]]. This reaction, when accelerated with a catalyst (usually [[iron(III) nitrate]]), is used for the production of [[sodium amide]]: Amidana bisa diékstrak atawa dirobah jadi [[azida natrium]] ku cara ngabulukbukkeun [[oksida nitrogén]] kana leyuran amonia: ▲:2 [[Sodium\|Na]] + 2 [[Ammonia\|NH<sub>3</sub>]] → 2 [[Sodium_amide\|NaNH<sub>2</sub>]] + [[Hydrogen\|H<sub>2</sub>]] :2 [[~~Sodium_amide~~amida natrium\|NaNH<sub>2</sub>]] + [[~~Nitrous_oxide~~oksida natrium\|N<sub>2</sub>O]] → [[~~Sodium_azide~~azida natrium\|NaN<sub>3</sub>]] + [[~~Sodium_hydroxide~~natrium hidroksida\|NaOH]] + [[~~Ammonia~~amonia\|NH<sub>3</sub>]]▼ ~~The amide can be extracted, or it can be converted to [[sodium azide]] by bubbling [[nitrous oxide]] through the ammonia solution:~~ ▲:2 [[Sodium_amide\|NaNH<sub>2</sub>]] + [[Nitrous_oxide\|N<sub>2</sub>O]] → [[Sodium_azide\|NaN<sub>3</sub>]] + [[Sodium_hydroxide\|NaOH]] + [[Ammonia\|NH<sub>3</sub>]] ~~-->~~ == Kacondongan == Logam-logam alkali mibanda sababaraha pola mun dipapay ti luhur ka handap - misalna waé éléktronégativitas nurun, réaktivitas naék, sarta nurunna titik lééh jeung golak. Dénsitasna biasana ngaronjat, iwal kalium nu hampang batan natrium.

Logam alkali: Béda antarrépisi